【题目】阅读下面短文,回答问题。
页岩气
随着社会对清洁能源需求不断扩大,天然气价格不断上涨,人们对页岩气的认识迅速提高。特别是水平井与压裂技术水平不断进步,人类对页岩气的勘探开发正在形成热潮。页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中,以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气,成分以甲烷为主,是一种清洁、高效的能源资源和化工原料,主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等,用途广泛。我国页岩气资源潜力大,初步估计我国页岩气可采资源量在36.1万亿立方米,与常规天然气相当。
(1)页岩气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)页岩气燃烧是将化学能转化为___________。
(3)若页岩气的热值为 ,则燃烧5L页岩气放出的热量为___________J。
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【题目】浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________;将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。
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【题目】已知A~G是初中化学常见的七种物质,反应关系如图所示(“一”表示相互能反应, “→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A、G均为黑色固体,B常温下是气体,可用作温室气肥,D E反应的产物中有一种是常用的调味品,F的溶液显蓝色。请回答:
(1)B的化学式为_____。
(2)C的一种用途为_____。
(3)G→F的反应用化学方程式表示为_____。
(4)图中反应中没有涉及的基本反应类型是_____。
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【题目】已知a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。则下列分析正确的是(____)
AP点表示a、c两种物质的溶解度相等
B在t2°C时,a、b、c 三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是a溶液
C在t1°C时,将等质量的三种物质分别加入等体积的水中,充分搅拌后发现有固体剩余,则剩余的固体是b物质
Dt1°C时,将三种物质的饱和溶液同时升温至t2°C,所得a、b、c溶液中溶质的质量分数大小关系是___________
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【题目】某化学活动兴趣小组用如图1装置进行木炭还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,,甲中试管内黑色粉末全部变成红色,乙中澄清石灰水变浑浊。
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____________。
(2)待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若罩不关闭止水夹,可能出现的问题是___________。
[查阅资料]木炭还原氧化铜在反应过程中,有可能生成氧化亚铜(Cu2O),氧化亚铜为红色固体。
[探究一]同学们对反应后玻璃管中的红色粉末是否含有氧化亚铜展开探究,已知氧化亚铜能与稀硫酸反应:。取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到______________,说明红色粉末中含有Cu2O。
[探究二]有同学提出,木炭还原氧化铜的过程中,除了会生成氧化亚铜,还有可能生成一氧化碳,他的依据是___________。于是他重复实验并收集反应生成的气体,将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,观察到有___________,色固体生成,说明有CO生成。
[反思与评价]根据以上探究,有同学认为原实验装置存在不足,于是将乙装置改进为如图2所示,改进后装置的优点是__________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学在学完酸和碱的化学性质实验后,做了如下实验,并对实验过程进行了探究:
实验1:将一定量的稀盐酸倒人盛有氧化铜粉末的烧杯A中,实验观察到的现象是_______________,充分反应后得到溶液B。烧杯A中发生反应的化学方程式为___________________。
实验2:向溶液B中滴加一定量的氢氧化钠溶液,开始无明显现象,一段时间后发现溶液中出现了蓝色沉淀,过滤后得到滤液C。
[提出问题]滤液C中含有哪些溶质?
[猜想与假设]
小可认为:含有NaCl;
小凡认为:含有NaCl和HCl;
小燕认为:含有NaCl和NaOH;
小楠认为:含有_______________。
[讨论与交流](1)同学们经过讨论后,--致认为小凡的猜想不正确,你认为其中的理由是______________。
(2)小可经过观察,发现滤液C呈无色,认为自己的猜想正确,小楠的猜想是错误的。经过讨论,同学们也否定了小可的观点,原因是_______________。
(3)当向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中,刚开始出现蓝色沉淀时,溶液B中所含的离子是__________。
实验3:小楠取滤液C于试管中,加入无色酚酞溶液,观察到的现象为______________。于是同学们得出了结论:小燕的猜想正确。
[反思拓展](1)探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
(2)上述实验体现酸的两个化学性质,即酸能与金属氧化物反应、酸能与碱反应。
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【题目】如图所示是简易电解水和净化水的装置,回答下列问题:
(1)电解水时,需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性,此时溶液的pH_____7。
(2)与电池负极相连的试管a收集到的气体是_____(写名称),该反应的化学方程式为:_____。
(3)在上图的净水过程中,活性炭的作用是_____、过滤等,生活中常用_____的方法把硬水变软水。
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【题目】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列的问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。
(2)求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,碳酸钠的质量分数_____(结果精确至0.1%)
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【题目】水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2·12H20],消毒剂有液氯(Cl2)。
回答下列问题:
(1)流程图中c处为_____(填“沉淀池”或“过滤池”或“吸附池”)。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝的化学式为_____。
(3)要鉴别自来水是硬水还是软水,可向自来水样品中加入适量的_____,搅拌,如果观察到_____,则样品为软水。
(4)净水流程中的有些步骤如“加絮凝剂”“投药”,会人为地向水中加入一些化学物质,针对这一环节,请你向自来水公司提出一条建议_____。
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