Question

1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂2NH₃。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。

（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为

___（用字母表示）。

（2）氮氧化物有毒性，但在一定条件下，氨气燃烧产物却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂2X+6H₂O，其中X是____。

（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）acb （2）N₂  （3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

【解析】

试题分析：（1）化学反应的过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子的过程，图中a表示的，是氢分子和氮分子是反应开始前的状态，c表示是氮原子和氢原子，是反应中间状态，b表示的是氨分子，是反应后的状态；（2）从4NH₃+3O₂2X+6H₂O可以看出，反应物中有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，而生成物中的6个水分子中含有12个氢原子和6个氧原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中含有4个氮原子，1个X中含有2个氮原子故X是N₂；（3）根据题目提供的信息不难推断，氨气极易溶于水或易溶于水。   

考点：化学反应的实质，质量守恒定律，物质的性质。