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    向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（　　）

    A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

    B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+

    C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

    D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+

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    下列应用与中和反应原理无关的是

    A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

    B. 用熟石灰改良酸性土壤

    C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

    D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

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    请仔细阅读后回答以下问题：

    （1）乳酸亚铁的相对分子质量为_____，碳、铁两种元素的质量比为_____。

    （2）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为_____g。

    （3）某人每天分二次服药，一次最多服用_____片，服药时不能喝茶的原因是_____。

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    A. 反应前后各元素化合价不变

    B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子

    C. 该反应不符合质量守恒定律

    D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3

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    氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

    （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。

    （2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。

    （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。

    （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

    等级

    氢氧化钠含量

    碳酸钠含量

    优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

    一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

    合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。

    a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

    ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

    称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。

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    在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)

    物质

    X

    O2

    CO2

    H2O

    反应前的质量/g

    19

    34

    6

    2

    反应后的质量/g

    11

    待测

    28

    20

    A. 表中的待测值为32

    B. X中一定含有C、H、O元素

    C. 该反应是置换反应

    D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2

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    B. 禁止燃放烟花爆竹

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    B. 何意百炼钢，化为绕指柔

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