[题目]10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂.工业上常用红锌矿和稀硫酸为原料制取硫酸锌.反应原理为:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应.最终分离得到32.2吨硫酸锌(红锌矿中其他杂质不含锌).则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少?用所得硫酸锌配制木材防腐液.可得溶液多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应原理为：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O。取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应，最终分离得到32.2吨硫酸锌（红锌矿中其他杂质不含锌），则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少？用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液多少吨？

【答案】81%；322

【解析】解：设红锌矿石中含氧化锌的质量为x
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
81 161
x 32.2t
＝
x=16.2t
该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是：×100%=81%，
用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液质量==322t.
所以答案是：81%；322t.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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