Question

如图为元素周期表中某些元素的部分信息．请回答．

第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）图中Al属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）用符号表示：带一个单位负电荷的离子

 

（写一种），Mg²⁺的电子排布和

 

原子的电子排布完全相同．
（3）氟元素和氯元素的化学性质相似的原因是

 

．
（4）图甲是两种元素在周期表中的信息．图乙是氧原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框上填的是

 

，图乙方框上的数字是

 

．
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据元素名称分析元素种类；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；根据Mg²⁺的电子排布可知核外有10个电子，分析有10个电子的原子；
（3）根据元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数进行分析；
（4）根据元素在周期表中的信息和原子序数，质子数，核外电子数之间的关系及化合价的知识，解答本题．

解答：解：（1）铝属于金属元素；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，带1个单位负电荷的离子表示为：Cl^-或F^-；Mg²⁺的电子排布中核外电子总数为12-2=10，Ne原子的核外电子总数也是10，则Mg²⁺的电子排布与Ne原子的电子排布完全相同，
故答案为：Cl^-；氖；
（3）氟元素和氯元素的化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同；
（4）①根据元素名称写出元素符号为钾；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，乙中的最外层电子数为6；②钾显+1价，氧显-2价，两种元素形成化合物的化学式为：K₂O；
故答案为：K；6；K₂O．

点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．