Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含

有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器

中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑

+H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图

所示：

完成有关计算：

（1）NH₄NO₃中各元素的质量比为（H︰N︰O）          ；

（2）样品中硝酸铵的质量分数；

（3）所得溶液中NaNO₃的质量分数（保留两位小数）。

Answer 1

【答案】（1）1︰7︰12

解：（2）设2.0g样品中含NH₄NO₃的质量为ⅹ，反应生成 NaNO₃的质量为 y ，反应生成的NH₃的质量为z，则

        NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃+ NH₃↑+ H₂O

         80      40      85     17

ⅹ   4g×20%    y      z 

ⅹ=1.6g     y=1.7g     z=3.4g 

样品中NH₄NO₃的质量分数为：

（3）反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为：

答：（略）（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均可）