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    高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，198℃以下时能稳定存在，但受热易分解，遇水将变质．小兵采用下述操作：
    ①选择合适的实验装置，并检验装置的气密性；
    ②取一定量样品，称其质量；
    ③将上述样品放置在反应体系中；
    ④收集并量取气体的体积，通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质．
    请你帮助小兵完成实验：

    （1）K2FeO4中，Fe元素的化合价为
     
    ．
    （2）完成K2FeO4受热分解及遇水变质的化学反应方程式：
    ①
     
    K2FeO4
    △
     
    Fe2O3+
     
    K2O+
     
    O2↑
    ②4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+
     
    +3O2
    （3）你将根据高铁酸钾
     
    （填“受热分解“或“与水反应“）的性质选用
     
    （填“A“或“B“）的发生装置．
    （4）为收集并量取该反应产生气体的体积，发生装置导出的气体应该从C装置中
     
    （填“左“或“右“）端口进，从另一端口出．
    （5）若样品的质量为10g，常温常压下收集到0.672L的气体（该条件下气体的密度为1.429g/L）
    ①求样品中的高铁酸钾的质量分数；
    ②若没冷却到常温就对量筒读数，则测得的高铁酸钾质量分量
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    考点：药品是否变质的探究,量气装置,有关元素化合价的计算,化学方程式的配平,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：（1）根据化合物的化合价代数和为零进行分析；
    （2）根据质量守恒定律中的原子守恒进行分析；
    （3）根据图中反应装置中需要的反应条件进行分析；
    （4）根据氧气难溶于水，氧气的密度比水的密度小进行分析；
    （5）根据题中的数据结合化学方程式进行分析．
    解答：解：（1）在化合物中正负化合价代数和为零，
    设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，
    （+1）×2+x+（-2）×4=0，
    x=+6，
    所以K2FeO4中，Fe元素的化合价为：+6；
    （2）在化学反应前后，原子个数不变，所以，
    ①4K2FeO4
      △  
    .
     
    2Fe2O3+4K2O+3O2↑，
    ②4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑；
    （3）甲图中的酒精灯可以加热，所以根据高铁酸钾受热分解的性质选用A的发生装置；
    （4）氧气难溶于水，氧气的密度比水的密度小，所以发生装置导出的气体应该从C装置中左端口进，从另一端口出；
    （5）收集到的氧气的质量为：0.672L×1.429g/L=0.96g，
    设样品中的纯高铁酸钾的质量为y，
    4K2FeO4
      △  
    .
     
    2Fe2O3+4K2O+3O2↑
      792                 96
       y                 0.96g
     
    792
    y
    =
    96
    0.96g

       y=7.92g
    所以样品中的高铁酸钾的质量分数为：
    7.92
    10
    ×100%=79.2%，
    没冷却到常温，气体处于膨胀状态，所以测出的氧气体积偏大，导致测得的高铁酸钾质量分量偏大．
    故答案为：（1）+6；
    （2）①4K2FeO4
      △  
    .
     
    2Fe2O3+4K2O+3O2↑，
    ②4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑；
    （3）受热分解，A；
    （4）左；
    （5）79.2%，偏大．
    点评：在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后结合题中所给的信息和学过的知识进行解答．
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    做化学实验要注意节约药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体
     
    mL，固体只需要
     
    ，实验剩余的药品要（填序号）
     
    ．
    ①放回原瓶     ②丢弃后作为垃圾处理  ③放入指定容器  ④带回家．

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    将一根用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为：
     
    写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    如图是配制80克质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

    （1）B操作中应称量氯化钠的质量是
     
    g，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
     
    ．
    （2）D操作应选用
     
    毫升的量筒（从10mL、50ml.100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要和量筒凹液面的
     
    处保持平衡．
    （3）E操作中的玻璃棒作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由
     
    叫单质，例如
     
    ；由
     
    叫化合物，例如
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等．假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）．
    （1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5克，则每天摄入的钠元素的质量
     
    克．
    （2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL）来补充食盐．医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，则每天需输入生理盐水
     
    毫升．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铁粉在氧气中燃烧生成黑色固体．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
    ①铁粉燃烧生成四氧化三铁的质量比参加反应铁粉的质量
     
     （选填“大”、“小”或“不变”）．
    ②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？
     
     （选填“是”或“否”）．
    （2）如图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
    ①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是
     
    ；
    ②该反应的化学方程式为CH4+2O2
     点燃 
    .
     
     CO2+2H2O，请你分析：在上述三个化学反应中，反应前后，一定不会改变的是
     
     （填序号）．
    A．物质的种类  B．元素的种类  C．原子的种类  D．分子的种类  E．分子的数目  F．原子的数目．

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