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    (相对分子质量：BACl-208 Na2C03-106 BaC03-197 NaCl-58.5)下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程为BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl)

    求：(1)lOOa该工业盐中含氯化钡的质量。

    (2)通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?

    (1)设工业盐中BaCl2的质量为x

    BaCl2十N~C03==BaC03 i+2NaCl

    208    197

    x    0 9858

    208：197=x：0.985g  X=1.04g

    (2)m(NaO)=100g×3.36％=3.36g

    m(NaCl)=100g-1.04g-3.36g=95.6g

    W(NaCl)= 95.6g 100g×100％=95.6％

    则该工业盐中的NaCl的质量 分数符合产品质量的指标。

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    19、已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N．若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（　　）

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    25、如图是一些常见物质之间的相互转化关系．其中已知A是一种金属单质，C是一种黑色粉末，B、D是含有同一种元素的两种无色气体，G是一种蓝色沉淀，H是不溶于硝酸的白色沉淀．请根据以上条件和图中物质的转化关系回答有关问题：

    （1）R、H两种物质的化学式分别是：R
    H2SO4
    ；H
    BaSO4
    ．
    （2）F的相对分子质量为
    171
    ．
    （3）通常在实验室用于检验气体B的方法是
    将气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变混浊
    ．
    （4）E、F两种溶液相互反应的化学方程式为
    CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ．

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    已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生化学变化，设甲物质的相对分子质量为M，乙物质的相对分子质量为N，当甲、乙按质量比为M：N反应后，溶液的pH大于7，当甲、乙按质量为2M：N反应后，溶液的pH等于7，则甲、乙是下列物质中的（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “钾泻盐”的化学式为 MgSO4?KCl?xH2O 是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得 KCl与 MgSO4的混合溶液．两个化学小组对某“钾泻盐”样品进行了有关探究．
    （1）甲组为了检验该“钾泻盐”样品的水溶液中含有SO42-、Cl- 应使用的试剂是
    Ba（NO3）2、AgNO3
    Ba（NO3）2、AgNO3
    （填化学式）溶液和稀硝酸． 
    （2）乙组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下三个方案：

    ①方案一中涉及的化学方程式有
    2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
    2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
    ．
    ②方案二中，滴加适量 Ba（OH）2 溶液的作用是
    除去MgSO4
    除去MgSO4
    ．
    ③要测得样品中 KCl的质量分数，你认为方案
    二
    二
    比较合理（填“一”或“二”），另一个不合理的理由是
    无法测定KCl的质量
    无法测定KCl的质量
    ．
    ④若用方案三测样品中KCl的质量分数，测得结果偏
    高
    高
    （填“高”、“低”或“无 影响”）．
    ⑤选择合理方案中的数据写出样品中 KCl 的质量分数的表达式 （可能用到的 相对分子质量：KCl-74.5Mg（OH）2-58BaSO4-233AgCl-143.5MgSO4-120）．

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    （2011?静安区二模）现有反应：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（　　）

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