精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____(填装置字母),该反应的化学方程式为__。二氧化锰直接排放会造成环境污染。从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是______、过滤、洗涤和烘干(注:锰酸钾可溶于水)

(2)夏天温度高,检查装置B的气密性,方法是:连接好仪器,把导管一端放入水中,然后___,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气,其反应的化学方程式:______

(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______,发生装置选取A的优点_____,若实验室需要制取88g的二氧化碳,则最少需要含80%CaCO3的大理石____g

(5)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是a→____→f,上述实验中,E装置的作用是_____

【答案】BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 溶解 用热毛巾包裹试管或用酒精灯稍加热试管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 随时控制反应的开始与停止 250 dc(全对才有分) 吸收氨气防止污染空气

【解析】

加热高锰酸钾属于固体加热型,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,收集纯净氧气用排水法,干燥氧气用向上排空气法,锰酸钾可溶于水,据此可以分离二氧化锰,锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实验室制取二氧化碳,用石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小,故用向下排空气法收集氨气,常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气,氨气污染环境,须用水吸收。

1)加热高锰酸钾属于固体加热型,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,故实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是BF,化学方程式为,从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是溶解、过滤、洗涤和烘干。

2)夏天温度高,检查装置B的气密性,方法是:连接好仪器,把导管一端放入水中,然后用热毛巾包裹试管或用酒精灯稍加热试管,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法来制取氢气,其反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

4)实验室制取二氧化碳,用石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,发生装置选取A的优点是可以控制反应速率,还可以随时控制反应的开始与停止,设至少需要含80%CaCO3的大理石的质量为x,

x=250g

故最少需要含80%CaCO3的大理石250g。

5)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小,常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。装置的接口连接顺序是adcf,E装置的作用是吸收氨气防止污染空气。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示的实验操作中,正确的是(  )

A. 检查装置气密性

B. 验满

C. 稀释浓硫酸

D. 干燥氧气

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉(含杂质)主要成分为CuFeS2制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下

(相关资料)

①氢氧化亚铁不稳定,在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。

②三价铁离子能和金属铁反应,方程式为:Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。

④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Cu(OH)2

4.2

6.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Fe(OH)3

1.5

2.8

(问题解答)

1)将黄铜矿粉粹的目的是____________

2)在调节pH时,为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出,需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节,不选用NaOH溶液进行调节,理由是_______

3)最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤,不用水进行洗涤的目的是_______

4)黄铜矿粉能够在细菌作用下,与硫酸和氧气发生反应,请写出反应1的化学方程式_______

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

(一)铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红( 主要成分为 Fe2O3) K2SO4 的部分流程如下图所示:

1)加过量 NH4HCO3 反应时温度不宜过高的原因为 _____

2)反应Ⅰ生成的气体化学式是 _____K2SO4 NH4Cl 在农业生产中都可做 _____

3)为检验 K2SO4 中是否混有 Cl-,要先加入足量 _____溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量 _____溶液。

4)在空气中灼烧 FeCO3 的化学方程式为 _____

(二)铁的冶炼和探究

29.0g Fe2O3 粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

资料:碱石灰可吸收 H2O CO2

1)连接装置,先______,再装入药品。

2)实验时先通入 CO,目的是______

3)通过测定装置B 中固体质量变化情况,可求得A 中剩余固体质量,装置C 的作用是______

4)现直接测得装置A 中剩余固体质量为 21.0g,则装置 B 中固体应增重______g

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

选项

实验

现象

结论

A

铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡

说明铁与锌的活泼性 Fe<Zn

B

硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛

C

①试管中没有明显现象

②试管中铁钉生锈

说明铁生锈需要水

D

试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧

说明燃烧需要氧气

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从AB中任选一个作答,若均作答,按A计分。

A

B

1Mg(OH)2的相对分子质量为___________

2)用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为_____________

1MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________

2)用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为__________

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文。

表面地球有2/3以上都是海洋,海水为弱碱性,海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳,使地球大气层中的二氧化碳浓度降低,从而降低了地球的温室效应。

人类活动排放的二氧化碳有30%40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸,导致海水的pH逐渐降低,这种现象被称为海洋酸化。

海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前,地球经历了一次最引人注目的灭绝事件,大约90%的海洋生物和70%的陆地生物绝迹了。科学家认为,空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化,可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙)的生物,如珊瑚和软体动物等,在海洋酸化的情况下,会出现外壳溶解现象而难易生存。

由于吸收了过多的二氧化碳,海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。

海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境,从而影响海洋生物的生存,导致整个海洋生物群落的发展不稳定,最终海洋将面临巨大的灾难。

依据文章内容,回答下列问题:

1)海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为________

2)珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是________

3)下列说法正确的是________(填字母序号)。

A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升

B 海洋吸收CO2,降低了地球的温室效应

C 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用

4)结合图中信息,解释海洋不断酸化的原因_________

5)写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_________

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象(省略题干现象)

快速反应,试管发热,镁条全部消失

沉淀量差异(恢复至20℃

少量

较多

很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

________,白色沉淀________

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品,同时能处理含二氧化硫的废气,该流程如下图所示。下列说法正确的是

A.该流程中有两种单质

B.图中反应属于分解反应

C.反应中硫元素的化合价发生变化

D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化

查看答案和解析>>

同步练习册答案