【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)根据C物质的溶解度曲线,你可以得到信息有__________________(请写出其中的一条)
(2)20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________ g;
(3)20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t10C,析出晶体A(不含结晶水)的质量为 ________g。
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【题目】某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mgL-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
①碘溶液的配制:准确称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液,溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg,步骤③中缓缓向外拉注射器,“缓缓”的目的是_______,
(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________
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【题目】常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容,请根据下列实验装置回答问题。
(1)写出仪器名称:a_________________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式:____________________________。
(3)实验室收集二氧化碳的装置是__________,用化学方程式表示检验二氧化碳的原理__________________。
(4)二氧化氯(ClO2)可用作消毒剂。常温下,ClO2是一种橙黄色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解,可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取,反应的化学方程式为:2NaClO3 + 4HCl═2ClO2↑+ Cl2↑+ 2X + 2NaCl。
①制取气体的发生装置是____________(填装置序号)。
②上述反应中X的化学式为_________。
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【题目】用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式);
(2)滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”);
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________?(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】小明做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2,因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收;
②SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊;
③CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2+CO+H2O===Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不与KMnO4溶液反应。
【提出猜想】生成物的成分可能为;
Ⅰ.H2O、CO、SO2;Ⅱ.H2O、CO2、SO2;Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。
【实验验证】小明设计了如下实验:
【分析讨论】
①根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:A→_____→______→D →___。
②置E中所加药品是_________。
③置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是_______________________。
④D中澄清石灰水变浑浊,方程式为_____________________________________________。
【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想_____正确,
写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________。
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【题目】(1)根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
(2)将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%,需加水多少_______g?
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【题目】根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c (填“>”“<”或“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。
(3)t2℃时,将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为________g。
(4)当b中含有少量的a,若要提纯b,可采用_____________结晶的方法。
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【题目】张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g),直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。计算:
(1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。
(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。
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【题目】根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题。
⑴写出图中标号仪器的名称:①_________; ②_____________。
⑵实验室制取CO2的化学方程式为__________,应选择的发生装置是________(填字母),将产生的气体通入E装置中,能看到的现象为_____________。
⑶写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式________,应选择的发生装置是________(填字母),若选择充满水的D装置收集O2,气体应从________(填a或b)端通入。
⑷实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气,同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的________(填序号)。
a.固体氢氧化钠 b.浓硫酸 c.生石灰
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