Question

根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于

 

物质（填写“易溶”、“可溶”、“微溶”或“不溶”）
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量的氯化钠等杂质）．
在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯净晶体，应采用

 

的方法（杂质仅考虑氯化钠）．具体的实验步骤为：
①加热溶解   ②

 

 ③

 

 ④洗涤晾干．完成①-④必备的实验仪器有铁架台、（附铁圈、石棉网）、玻璃棒和

 

、

 

、滤纸等．

Answer 1

分析：（1）根据物质的溶解性判断；
（2）分离纯碱和氯化钠，可采用重结晶的方法，以此判断操作步骤；
根据冷却热饱和溶液的操作过程和步骤分析；
蒸发操作需要铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯，过滤还需要漏斗等仪器．

解答：解：
（1）由图象知，NaCl和纯碱晶体的溶解度都大于10g，是易溶物质，故答案为：易溶；
（2）由溶解度曲线可知．纯碱晶体的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，可以配成较高温度时的纯碱晶体的饱和溶液，然后采用冷却热饱和溶液的方法，析出来的晶体就是较纯的纯碱晶体，故答案为：冷却结晶；
在从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体时，先加热溶解配成较高温度时纯碱晶体的饱和溶液，再冷却，使纯碱晶体析出，通过过滤、洗涤干燥就得到较纯净的纯碱晶体．故答案为：冷却；过滤；
蒸发操作需要铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯，过滤还需要漏斗等仪器，故答案为：酒精灯；漏斗．
故答案为：
（1）易溶；
（2）冷却结晶；冷却；过滤；酒精灯；漏斗．

点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查于对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．