Question

已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x =          。
（2）样品中氯化镁的质量分数是        。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

Answer 1

（1）5.8      （2）95% （3）70g

试题分析：（1）由表中1、3两次的数据可知，每次加入25g氢氧化钠溶液，都能与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此第2次，一共加入50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀。
（2）由生成沉淀的总质量，根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数。
设样品中氯化镁的质量为x
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95           58
x           8.7g
95:58 =x:8.7g
解得，x=14.25g
则样品中氯化镁的质量分数=×100%=95%；
（3）要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需先计算出氢氧化钠的质量分数，再根据溶液稀释的过程中，溶质不变分析。
解：设25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x 。
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
80      58
x       2.9g
80：x = 58：2.9g
解得，x=4g
则本实验所需氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=16%，
设需要加水的质量为y
80g×30% =（80g + y）×16%
解得y=70g
答：还需加入水的质量是70g。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪几次的氢氧化钠溶液是完全反应的，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。