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    下列现象中，不能用微粒运动论解释的是（　　）
    A．把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
    B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
    C．过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件分解生成水和氧气
    D．医院里充满了酒精味和药味
    A、是分子间引力和斥力的作用，是分子运动的结果，故A正确．
    B、温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，故B正确．
    C、是分子本身发生了变化，由过氧化氢分子变成了水分子和氧分子．所以C不能用微观粒子来解释．
    D、是酒精分子和药分子运动到了空气中，是分子运动的结果．故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种．鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    实验 实验操作 实验现象 实验结论
    ① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈
    紫
    色．    		 B是
    稀硫酸

    D是
    澄清石灰水
    ② 另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液．

    A中出现白色沉淀，C中无明显现象．
    		 A是硫酸钠溶液
    C是
    氯化钠
    [发现问题]做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加稀硝酸依然有白色沉淀．
    [提出问题]若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
    [查阅资料]亚硫酸钡（Ba2SO3 ）微溶于水，在水中是白色沉淀．往亚硫酸盐中加入盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体．
    [猜    想]该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-   （3）
    SO42-SO32-
    ．
    [实验探究]请你将下列实验填写完整．
    实验 实验操作 实验现象 实验结论
    ③ 取该溶液于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想
    2
    一定成立
    ④ 取该溶液于试管F中，加入稀盐酸 有刺激性气味的气体生成
    猜想
    2、3
    可能成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与其中．
    （一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
    （1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或
    石灰石
    石灰石
    （填名称）；
    （2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是
    碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    ；
    （3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是
    分液漏斗盖子未打开
    分液漏斗盖子未打开
    ．
    （4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
    比较项目 排水法 向上排空气法
    收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，且
    不与空气反应
    不与空气反应
    ．
    收集过程分析 集满现象：
    集气瓶口有气泡冒出
    集气瓶口有气泡冒出
    ．    		 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
    向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长．
    由上述实验可得结论 ①
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集
    ；②
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    ．
    （二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    实验一  选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（mL） 35 47 55 51 42
    实验二  选择合适的反应温度
    操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度（℃） 40 50 60 70 80
    现象和
    比较    		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %．
    （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
    振荡试管
    振荡试管
    操作，更有利于气体的制备．
    （4）你认为该研究小组还可以研究
    大理石颗粒大小
    大理石颗粒大小
    对该反应速率的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    观察蜡烛的燃烧，得出下列结论．请回答：
    （1）不要燃烧就能观察到的现象（填字母）
    abdeh
    abdeh
    ．
    （2）需要燃烧才能观察到的现象（填字母）
    cfgij
    cfgij

    a．自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑性；
    b、原料是半透明、微臭、无味白色固体；
    c、蜡烛顶端，烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在；
    d、一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm；
    e、形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出；
    f、烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色；
    g、吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；
    h．质软，可用指甲刮出痕迹；
    i．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；
    j．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟．
    除此之外，燃烧时你还观察到什么样的现象？（写两个）
    （3）蜡烛刚熄灭时总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了如下假设：
    A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳
    B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
    C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
    实验验证：
    ①吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设
    A
    A
    （填序号）．
    ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冰凉的玻璃片放在白烟土，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是
    B
    B
    ．
    ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设
    C
    C
    （填序号）提供了证据，同时排除了假设
    AB
    AB
    （填序号），因为
    二氧化碳和水蒸气都不能燃烧
    二氧化碳和水蒸气都不能燃烧
    ．
    （4）取10g蜡烛在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二 氧化碳 和7.2g水，通过计算判断蜡烛是否含有氧元素？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
    （1）写出编号仪器的名称：①
    锥形瓶；
    锥形瓶；
    ；⑥
    集气瓶
    集气瓶
    ．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子和
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）实验室制取时CO2发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
    将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了
    将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了
    ；
    （4）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为
    浓盐酸易挥发，会导致收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体
    浓盐酸易挥发，会导致收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体
    ；也不能用稀硫酸，因为
    反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行；
    反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行；
    ．
    （5）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
    ①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
    实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①．
    实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有
    盐酸的质量分数
    盐酸的质量分数
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有如图所示的下列实验装置．

    （1）用KMnO4制氧气化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，选用发生装置为
    A
    A
    ．实验室制取二氧化碳的发生和收集装置分别为
    B
    B
    、
    C
    C
    装置，发生反应化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
    【提出问题】上述反应是否适合在实验室制取CO2？
    【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
    浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
    浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
    ，讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．

    【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
    实验 实验现象 实验内容
    A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
    B 产生气泡，速率减慢，反应停止． 无法持续产生CO2，不能用于实验室制CO2
    C ①
    产生大量气泡
    产生大量气泡
    		 ②
    反应速率适中，气体便于收集
    反应速率适中，气体便于收集
    （2）根据探究结论，稀硫酸与大理石反应为什么会出现以上现象
    反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止
    反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止
    ．

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