Question

【题目】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____，写出该反应的化学方程式_____。

A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu、AgCl

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号，下同），随后该同学对试管中的固体进行了以下探究：取固体少量于试管中，滴加稀盐酸，固体表面产生气泡；由此可判断该固体的成分是_____。

Answer 1

【答案】锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色 B Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag B A

【解析】

（1）A试管中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，实验现象是锌表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；

（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性大于铜，锌的活动性大于银，不能说明铜和银活动性强弱，只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是Cu、AgNO3溶液，是因为铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼。故选B；反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag；

（3）在金属活动顺序中，锌强于铜，铜强于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果滤渣中含有铜，则一定含有银。这四种猜想中明显不合理的是B。故选B；取固体少量于试管中，滴加稀盐酸，固体表面产生气泡，固体中一定有锌；由此可判断该固体的成分是Zn、Cu、Ag。故选A。