Question

右图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象回答下列问题：
（1）P点的含义是

t₁℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g

．
（2）t₂℃30g a加入50g水中不断搅拌，能形成

75

g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是

a＞b＞c

（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是

b＞a＞c

．

Answer 1

分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑：表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据t₂℃a物质的溶解度来分析：溶解度是指在该温度下，在100g溶剂里所溶解的溶质质量；
（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑：在该温度下向上作垂线，与曲线的交点，在上边的溶解度就大；
（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑：饱和溶液的容质质量分数：

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g；
（2）t₂℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不断搅拌，有5g没溶解，故属于饱和溶液，溶液质量为50g+25g=75g；
（3）从t₂℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₂℃时它们的溶解度大小顺序是：a＞b＞c；
（4）饱和溶液的质量分数与溶解度有关，t₁℃时a、b、c三种物质的溶解度是：b＞a═c，将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，a和b的溶解度都变大，变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，还是b＞a，由于C升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶质质量分数减小了，所以最后三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c．
故答案为：
（1）t₁℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g；
（2）75；
（3）a＞b＞c；
（4）b＞a＞c．

点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的影响因素，知道了交点表示的意义．