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    16．根据物质的用途写出相关的化学方程式                                          
    （1）生石灰做干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）工业上用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、
    （3）医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    （4）化工厂用纯碱和石灰水制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

    分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

    解答 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．质子 和原子核B．中子和电子C．质子和中子D．质子和电子

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    7．贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥、捣碎后，取25g样品加入烧杯中，加入200g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质为216.2g．（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应）．请计算
    （1）已知该状况下CO2的密度约为2g/L，理论上产生的CO2在此状态下的体积为多少升？
    （2）贝壳中钙元素的质量分数？

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    4．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有硫酸铜；
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：硫酸钠、碳酸钠，形成沉淀的一个方程式：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3或 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
    （3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”）；
    （4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现溶液变红 则含氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容．请根据下列实验装置回答问题．

    （1）写出图中部分仪器的名称：②集气瓶；
    （2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体；
    （3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的CH4、NH3（填化学式）；
    （4）用B、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是氢气，若用D装置收集二氧化碳气体，应从b （填“a”或“b”）通入气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．20℃时，NaCl溶解度是36克，在20℃时把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）
    A．5%B．26%C．33.3%D．36%

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    8．根据下表信息，完成表中空格：
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    5．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．小瑞同学为了探究它的成分，进行了如下实验：（1）先对实验做了如下设想与分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
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    ②有黑色不溶物，溶液变蓝色，无气泡产生  含C、CuO
    ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含C、Fe
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    ②若静置后溶液呈蓝色，该实验2的过程中所发生反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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