Question

6．往Cu（NO₃）₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）

• A． 滤渣中一定有Fe粉
• B． 滤渣中一定没有Cu粉
• C． 滤液中一定有Fe²⁺
• D． 滤液中一定有Cu²⁺

Answer 1

分析 根据金属铜、铁的活动性，由强到弱的顺序铁＞铜，当把铁粉加入到Cu（NO₃）₂溶液中，会置换出铜；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应．

解答 解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有铜被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与Cu（NO₃）₂完全反应，也就无法进一步判断是否滤液中一定有Cu²⁺；由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；
B、滤渣中一定有Cu粉．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe²⁺、故C说法正确；
D、无法进一步判断是否滤液中一定有Cu²⁺；故D说法错误．
故选C．

点评 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．