【题目】如图所示装置用于测定空气中氧气的含量。
(1)实验前首先应检查_____。
(2)在集气瓶内加入少量水,将_____分为5等份,做好记号。
(3)点燃红磷后,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
(4)待红磷熄灭并_____,打开止水夹。观察到的现象是_____。
(5)该实验得出的关于空气组成的结论是_____。
(6)该实验还能得出氮气_____的性质。
【答案】装置的气密性; 水面上方的空气; 冷却至室温; 水进入集气瓶,进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一; 氧气约占空气体积的 氮气不支持燃烧或氮气不易溶于水
【解析】
(1)实验开始时,应先检验装置的气密性,以防生成的气体外逸;
(2)在集气瓶内加入少量水,将水面上面的空气分为5等份;
(4)将红磷熄灭并冷却至室温,打开止水夹,观察到的现象是水进入集气瓶,进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一;
(5)实验得出的关于空气的组成结论是:氧气约占空气体积的五分之一;
(6)红磷在空气里燃烧消耗了氧气,剩余的气体主要氮气;由红磷的熄灭,说明了氮气不燃烧、不支持燃烧,性质不活泼;由冷却,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流进集气瓶中,液面上升到一定高度不再上升,说明了氮气的溶解性是难溶于水。
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【题目】图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量_____;
(2)X=_____;
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是_____(填序号,下同);
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似_____。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具请按要求用化学用语填空
(1)电解水实验中正极生成的气体_____。
(2)5个氢氧根离子_____。
(3)空气中体积含量最多的物质,并标出元素化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物_____。它属于_____(填字母序号)
A.单质 B.氧化物 C.混合物
(5)用于填充探空气球的稀有气体_____。
(6)生理盐水中的溶质_____,溶剂_____,溶液中的阳离子_____。
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【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
(1)物质可以燃烧的必备条件是_____。(至少答出两点)
(2)改进后的装置(如图2)与图1的装置相比,其优点是_____,欲使图2中的红磷着火,可将试管从水中取出并_____后才能对试管加热否则易造成试管的破裂。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图3所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装的气体可能是_____。
(4)除了图3所示的情形外,在特定情况下水与火也可以相容,如钠遇水会立刻着火,因为钠遇水生成了氢气和氢氧化钠试写出发生该反应的文字表达式_____。
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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)康康同学利用如图实验装置进行探究实验。请回答下列问题:
①若A装置试管口放一团棉花,请写出A装置制取氧气的化学方程式_____。
②画出①中生成物是单质的原子结构示意图____
③收集氧气时不宜用D装置,其原因是什么____?
(2)康康将B、C装置连接后可制取多种气体,
①写出用B、C装置制取氧气的化学方程式。_____。
②举例说明①中生成物液体,在不同实验中的作用____。
(3)实验室用锌粒(固体)和稀硫酸(液体)反应,生成物是硫酸亚铁和氢气。(氢气难溶于水,密度比空气小),制得的硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素。
①制取氢气可选择的实验装置是_____。
②写出硫酸亚铁中各元素的质量比_____。
③计算他每天服用的药物中含硫酸亚铁质量是多少____?
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【题目】据报告,哈密地区白山钼矿发现新矿源,是新疆目前发现的最大钼矿,钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作.在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示.下列有关钼的说法正确的是( )
A. 属于非金属元素B. 元素符号为MO
C. 相对原子质量为95.94gD. 原子核内质子数为42
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【题目】完全燃烧2.8g某化合物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,下列对该化合物的判断正确的是( )
A. 该化合物可能含碳、氢、氧元素
B. 该化合物的化学式为CH2O
C. 该化合物的相对分子质量为48
D. 该化合物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:1
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【题目】元素周期表是学习化学的工具,请根据如图的元素周期表的部分信息回答问题。
(1)不同种元素最本质的区别是_____(填字母)。
A.质子数不同B.中子数不同C,电子数不同D.相对原子质量不同
(2)表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是_____(填字母):第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于_____(填字母)
A.质子数相同B,中子数相同C.原子的电子层数相同D.最外层电子数相同
(3)有一种原子内有20个中子,核外电子有19个,它的相对原子质量是_____。
(4)在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,则原子半径,钠_____镁(选填“>”、“=”或“<”,下同);原子得电子能力:硫_____氯。
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【题目】请你根据所学化学基础知识与常识填空:
(1)下图是金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是______(填序号);
(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如右图所示(其中表示不同离子)。则与反应生成了______(填物质名称);
(3)氢氟酸(HF)能刻画玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是:,则X的化学式为______;
(4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: (碘的化学式为)
写出反应1中发生反应的化学方程式______。
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