Question

【题目】将40gKMnO4放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g．求：
（1）生成O2多少克？
（2）已分解的KMnO4是多少克？
（3）剩余固体中含有什么物质？

Answer 1

【答案】
（1）

解：由质量守恒定律可知氧气的质量40g﹣36.8g=3.2g

（2）

解：设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量为z．

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87 32

x y z 3.2g

= = =

解：x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g

答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g

（3）

解剩余固体中有高锰酸钾：40g﹣31.6g=8.4g，K2MnO4质量为19.7g，MnO2质量为8.7g；：

【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．