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    11．经测定，某工厂排放的废水pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7-8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（　　）
    A．生石灰B．氯化钠C．铁粉D．盐酸

    分析 当溶液的PH小于7时，呈酸性．加入显碱性的物质时溶液的PH升高．所以 应加入碱性物质来治理．

    解答 解：废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质．
    A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确；
    B、氯化钠的pH=7，不能将pH为2的溶液调节至7-8，故错误；
    C、铁粉不是碱性物质，故错误；
    D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误．
    故选A．

    点评 生石灰、熟石灰的用途很广泛，改良酸性土壤、治理酸性废水都要用它，经济实用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
    4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑
    （1）X的化学式为O2．
    （2）硝酸中氮元素的化合价为+5．
    （3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出H+（用化学符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

    （1）仪器①的名称是锥形瓶．
    （2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸．
    （4）实验室用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集．
    （5）E装置中充满水是，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（选填“a”或“b”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．人类生活离不开金属．
    （1）铁是生活中常用的金属，如图是某“取暖片”外包装的图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
    ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水蒸气等物质共同作用才会生锈．
    ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀．
    （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液　　 B．Mg和MnSO4溶液　　 C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该化学反应的基本类型是置换反应．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．
    （1）ab段溶液质量减少，写出发生反应的化学方程式．
    （2）b点溶液中溶质为Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
    （3）d点的固体成分为Zn、Cu、Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
    含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    HO-Cl
    非羟基氧原子个数0xy3
    （1）根据以上信息可知，表中x═1、y=2．
    （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
    ①羟基氧原子个数：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
    ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，于是他们做以下探究实验．
    向装有过氧化钠粉末的试管中加水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一支小试管，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了．
    【提出问题】溶液为什么先变红，过一会儿，红色又褪去了呢？
    【猜想】甲同学认为是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的缘故．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色．
    【查阅资料】①滴加酚酞呈红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可破坏酚酞的结构，使酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
    【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
    猜想A：过氧化钠与水反应可能生成H2O2．
    猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
    【实验探究】请你将下列实验方案填写完整．
    猜想实验操作实验现象结论
    A取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中，加入适量的二氧化锰后，将
    带火星的术条放在试管口    		产生气泡，木条复燃
    猜想A正确
    B取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴
    加酚酞试液
    溶液变红，一会红色又消失
    猜想B错误
    【得出结论】
    （1）写出过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式：Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑．
    （2）根据实验分析，除了上述反应外，过氧化钠与水还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2【拓展延伸】向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．现在生活节奏快压力大，一些包装精美及口味独特的小食品既方便了我们的生活又调适了我们的心情．选购包装（或罐装）食品时，在配料中我们常常会看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实它们是一些常见的食品防腐剂．
    资料显示：
    a．山梨酸的化学式为C5H7COOH，无色粉末，无毒，在20℃时溶解度为0.18g，100℃时为3.8g，暴露于空气中易被氧化而变色，有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，可以被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水．
    b．山梨酸钾的化学式为C5H7COOK
    试根据其组成与结构，回复下列问题：
    （1）山梨酸钾的组成中共有三中非金属元素，该物质属于有机物（请从“混合物”“单质”“氧化物”“有机物”“酸”中选填一项）．
    （2）山梨酸中碳元素和氢元素的质量比为9：1（填最简整数比）．
    （3）关注食品安全，关爱健康已经成为社会共识．下列观点中，错误的是A．
    A．食品添加剂都会对人体造成伤害
    B．食用腐烂变质水果蔬菜有害健康
    C．可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构不同
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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