Question

20．取50g含CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌．测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完．
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据图象中的转折点进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据参加反应的碳酸钠的质量计算参加反应的氯化钙的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）通过分析图象可知，当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完；
（2）设参加反应的氯化钙的质量为x
    Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
     106   111
 5.3%×40g  x
   $\frac{106}{5.3%×40g}$=$\frac{111}{x}$
    x=2.22g
 所以原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为：$\frac{2.22g}{50g}$×100%=4.44%．
故答案为：（1）2.22g；
（2）4.44%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．