Question

【题目】（4分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

（1）向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是 ；如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是 。

（2）滤液中如果加入盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有的阳离子是 。

（3）若反应后溶液质量减少，则可能发生的化学反应方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）Al(NO3）3、Zn(NO3）2 Ag （2）Ag+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+

（3）Zn+Cu(NO3）2==Zn(NO3）2+Cu

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比银和铜强，故能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应，锌位于铝的后面，不能将硝酸铝中的铝置换出来。

（1） 由于银和铜均不能与酸反应，现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，那么锌是过量的，即锌把银和铜完全置换出来了，故滤液中含有的溶质是Al(NO3）3、Zn(NO3）2；如果没有气泡产生，由于银的活动性比铜弱，故锌先与硝酸银反应，故滤渣中一定含有的物质是银；

（2） 由于这些物质中只有硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，故滤液中如果加入盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中有硝酸银，那么说明加人的锌的质量很少，滤液中还有硝酸银、硝酸铜、硝酸铝还有生成的硝酸锌，即含有Ag+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+；

（3） 锌与硝酸银反应生成的银和硝酸锌，该反应一定会发生，若把溶液中的硝酸银完全置换出来后锌还有多，那么锌还会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌：Zn+Cu(NO3）2==Zn(NO3）2+Cu。