Question

下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a ；b

（2）从上图中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的 （填字母）。小彭同学设计了如下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 。

（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。

（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理 ，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）。

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）酒精灯；长颈漏斗；

（2）B、E、C；液体由紫色变成红色；CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；

（3）e；

（4）2H2O22H2O+O2↑；

（5）80%

【解析】

试题分析：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；

（2）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，是固液反应制取气体，故应选择B装置；可以通过E装置干燥二氧化碳，可以用浓硫酸作为干燥剂；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；故填：BEC；二氧化碳通入到石蕊试液中，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸使石蕊试液由紫色变成红色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。

（3）因为氢气的密度比空气小，实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的e端进入；

（4）若用B装置制取氧气，因为不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；用F装置排水法收集时，如下图所示：

（5）根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量为8.8g，根据二氧化碳的质量可以计算样品中碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数。

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数为：=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算