【题目】实验室部分装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器的名称是______。在实验室中,通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气(),其发生装置为______,若用装置收集氨气,氨气应从______(填“”或“”)口通入。
(2)实验室用装置制取的化学方程式为__________,用装置制取氧气前首先要检查装置的气密性,请说出检查装置气密性的方法__________;简述用装置收集氧气时的验满方法__________。
(3)若实验室制取并收集一瓶干燥的气体,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,按照气流从左到右的流向,写出所选装置接口的连接顺序__________。
【答案】长颈漏斗 向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端,将导管右端的胶皮管处用夹子夹住,再由长颈漏斗注入水,若水面不下降,说明装置气密性良好 把带火星的木条放在导管口,木条复燃,证明已集满
【解析】
(1)为长颈漏斗;实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气,因此需要固-固加热型装置;氨气的密度比空气小,所以应该短管进;
(2)装置是固-液常温型装置,用此装置制取氧气应选用双氧水和二氧化锰,化学方程式为;检查装置气密性的方法是:向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端,将导管右端的胶皮管处用夹子夹住,再由长颈漏斗注入水,若漏斗内水面不下降,说明装置气密性良好;氧气的密度比空气的大,所以应从长管进,氧气验满可将带火星的木条放于导管口,若木条复燃说明已经收集满;
(3)实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸,因盐酸易挥发出溶质氯化氢,所制二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,要先除杂再干燥,并且都是长进短出,二氧化碳的密度比空气大,要从长管进入,所以接口顺序是。
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【题目】暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法正确的是___________
A.如果装置漏气,会使测量结果偏大
B.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
C.若装置气密性良好,实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D.本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为___________(保留一位小数)
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【题目】某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验.他取三支试管,向试管中分别注入水,测得水的初温为,再分别向三支试管中各加入、、固体,振荡.
“振荡”试管的目的是________.
用温度计分别测三支试管中溶液的温度,高于的是________溶液,这是因______.
装有溶液的试管外壁有水珠产生,原因是________.
由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化.
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【题目】如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
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【题目】下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.两份等体积5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
B.向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
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【题目】下列有关的质量关系的说法中不正确的是( )
A.若56 g参加反应,则消耗的质量一定是32 g
B.若16 g参加反应,则生成的质量一定是44 g
C.若有10 g生成,则消耗的和的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g混合点燃,则生成的质量一定是7 g
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【题目】《四川盐法志》记载, “敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为_____。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是_____,(填标号)。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
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【题目】世界上的几千万种物质,都是由一百多种元素组成的,不同物质既可以由不同元素组成,也可以由相同元素组成。
(1)写出由不同元素组成的两种物质的化学式_______、_________。
(2)蔗糖(C12H22O11)和酒精(C2H5OH)都是由___________三种元素组成的,但它们的化学性质却不同,因为构成这两种物质的分子_____________(填“相同”或“不同”)。
(3)青蒿素的化学式为C15H22O5,它的相对分子质量为__________。青蒿素中碳、氢两种元素的质量分数分别为63.81%,7.85%,则氧元素的质量分数为______________%.
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【题目】某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 氯化钠溶液 | 盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.62 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 6.40 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)图中能反映水在空气中放置时,发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A B C D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液,再滴加_____相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积(如图所示),说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体,则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
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