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    8．金属材料在生产、生活中起着重要作用．
    （1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
    （2）金属生锈是世界面临的难题．铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
    （3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径：金属的回收和利用等．

    分析 （1）根据铝的性质和用途分析回答；
    （2）根据铁生锈的条件分析回答．
    （3）根据保护金属资源的有效途径分析回答．

    解答 解：（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
    （2）金属生锈是世界面临的难题．铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
    （3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，保护金属资源的有效途径还有：金属的回收和利用、寻找金属的代用品等．
    故答为：（1）导电．（2）空气中的氧气和水．（3）金属的回收和利用等．

    点评 本题难度不大，主要考查了金属的性质和用途、铁锈蚀的原理以及防止金属锈蚀的措施等知识，熟悉以上知识是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2HCl+CuO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CuCl2+H2O；
    （2）反应Ⅱ所属基本反应类型为置换反应；
    （3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，再引入蒸发池，接着到结晶池，这样不断地风吹日晒，海水就慢慢成为食盐的饱和溶液，晶体就会逐渐析出，得到粗盐．基础实验6“粗盐的初步提纯”是同学们在初中阶段化学学习必须完成的实验活动之一．
    请回答下列问题：

    【实验过程】
    （1）称量与溶解
    ①调节托盘天平（如图甲）：使游码回零，若天平指针偏向左边，可将左边螺母向右（填“左”或“右”）旋动，使指针摆动达到平衡．
    ②用托盘天平称取粗盐的质量为2g（只用到游码，平衡时游码位置如图乙）：再用量筒称取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解．
    （2）过滤
    ③制作过滤器，并进行过滤操作，然后仔细观察过滤纸上的剩余物质及滤液的颜色．
    ④一开始时，乐乐小组同学的过滤操作（如图丙）．
    请将其中的错误之处加以指正：没有玻璃棒引流．
    ⑤老师发现红红同学过滤的速度明显比其它的小组要慢，分析其中可能的原因是：滤纸和漏斗壁之间有气泡．
    （3）蒸发
    将过滤后所得的溶液转移后进行蒸发（如图丁），待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
    ⑥盛装滤液的仪器甲的名称是蒸发皿．
    ⑦玻璃棒所起的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
    （4）计算产率
    蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态，称量提纯后的食盐（精盐）的质量为1.7g．最后将固体回收到指定的容器中．
    ⑧精盐产率（%）的计算过程和结果=85%．
    【拓展提升】
    （5）物质溶解情况可以定量表示，现提供氯化钠和硝酸钾的溶解度数据如表所示．
     温度/℃ 010 20 30 40 50 60 70 80 90100 
     溶解度/g NaCl 35.7 35.836.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0  39.8
     KNO3 13.320.9  31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202246 
    ⑨在图戊中，请你一定要多加小心先来描点，然后绘制硝酸钾的溶解度曲线图．
    ⑩在化学上，分离物质有多种方法．欲使某温度下的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾析出，你认为可能的方法有冷却热饱和溶液（降温结晶），若从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，你的实验方案是：先制成高温下的硝酸钾饱和溶液，再冷却，过滤．
    （6）“粗盐的初步提纯”实验中得到的精盐并不是纯净物，还含有少量可溶性的杂质．若要除去其中含有的Mg2+、Ca2+、和硫酸根，依次加入下列试剂（每一步都过量）并采取相应的实验操作手段，能够达到实验目的是：BD．
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4
    B，BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
    【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】
    （1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
    （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
    （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
    【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
    ②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和H2O）反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
    【实验验证】
    实验操作实验现象实验结论
    乙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
    丙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
    【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
    【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
    （2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
    （1）G的化学式为Fe3O4．
    （2）写出相应反应的化学方程式：
    ①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等．工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
    ①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
    ②2NO+O2═2NO2
    ③3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ④NH3+HNO3═NH4NO3
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）四个化学方程式中，属于化合反应的有2个．
    （2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是NO（填化学式）．
    （3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是NH4NO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
    A．属于金属元素原子B．最外层电子数为7
    C．容易得到电子D．有3个电子层

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸．
    （1）经计算，所需水的质量为39g，所需98%的浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为AD．（填选项）
    A、10mL  量筒    B、100mL  烧杯    C、100mL   量筒    D、胶头滴管
    （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．
    （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（　　）
    A．表层镀锌B．食盐水浸泡C．制成合金D．表层涂油

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