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【题目】(5分)实验室有一瓶存放很久的生石灰,小丽同学想了解其变质情况,设计了下列实验:

【实验1】取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热。充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

小丽同学对样品的组成提出了以下假设:

假设l.是Ca(OH)2和CaCO3的混合物,假设2.是CaO和CaCO3的混合物,

假设3.是CaO和Ca(OH)2的混合物,假设4.是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物。

(1)通过实验现象可以直接看出,其中假设__________不合理。

(2)为了判断其他几种假设的合理性,她继续进行实验:

【实验2】取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,产生气泡,该反应的化学方程式为:_________________________________________________,由此可否定假设__________

(3)为了得到最后结论,她继续进行实验:

【实验3】取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式为:_________________________,于是小丽同学得到结论:只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论,请说明原因:_______________________________________________________________。

【答案】(1)1;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3;(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,原因:样品中CaO与水反应也会生成Ca(OH)2,无法判定样品中是否含有Ca(OH)2。CaO+H2O= Ca(OH)2.

【解析】

试题分析:取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热。说明含有溶于水放热的物质。只有CaO溶于水放出大量的热。因此可以排除1存在的可能。(2) 沉淀放在试管中,加入稀盐酸,产生气泡,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由此可否定假设3存在的可能性。(3) 滤液中加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,此实验仍不能得到最后结论是因为样品中CaO与水反应也会生成Ca(OH)2,所以无法判定样品中是否含有Ca(OH)2。CaO+H2O= Ca(OH)2

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