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(2013?盐城一模)某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.实验步骤如下图所示:

请回答:
(1)生成沉淀C的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

(2)加入“适量稀HCl”的目的是
除去溶液中过量的碳酸钠
除去溶液中过量的碳酸钠

(3)操作1、2、3都要用到一种仪器,该仪器在操作3中所起的作用是
使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅
使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅

(4)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)的体积为
24.04
24.04
ml(精确到0.01).
(5)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”).
分析:(1)根据碳酸钠的作用是除去氯化钙书写反应的方程式;
(2)根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途;
(3)根据操作1、2、3的操作及需要的仪器分析共同的仪器,根据操作3是蒸发操作分析玻璃棒的作用;
(4)根据溶质的质量分数计算式进行分析解答;
(5)根据正确使用量筒读数的方法进行分析,并进而分析溶质的质量分数变化.
解答:解:(1)加入过量的碳酸钠会和杂质氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,反应的方程式是:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(2)因为加入过量的碳酸钠,所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠,对于氯化钠都是杂质,所以加入稀盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠;
(3)操作1是溶解,操作2是过滤,操作3是蒸发,需要的共同玻璃仪器是玻璃棒;在蒸发中玻璃棒的作用是:搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
(4)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为密度为1.04g/cm3)的质量是:
50g×3%
6%
=25g,体积是:
25g
1.04g/cm3
≈24.04mL;
(5)在使用量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,俯视导致读数偏大,实际量取水就偏少,所以导致溶液浓度偏高;
故答案为:(1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(2)除去溶液中过量的碳酸钠;
(3)使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
(4)24.04;
(5)偏高.
点评:本题属于实际操作的除杂题,顺利解答的前提是会分析流程图,在分析流程图时,需要注意其中所加物质的量的多少,如:过量或适量等;并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答.
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(2013?盐城一模)图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料使用,其中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?盐城一模)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
[实验探究1]甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红. 固体中一定含有
CaO
CaO

和氢氧化钙.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe
,一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO3
[实验质疑]
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色

[实验探究2]乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
,仍有一种物质不能确定,该物质是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为2.0g.
[实验结论]综合上述实验及所给数据:
(1)判断久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

(2)计算上述残留固体中氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1).

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(2013?盐城一模)下列利用自然资源发电的过程中,一定发生化学变化的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?盐城一模)现有如图所示实验装置,请回答下列问题:

(1)图中e、f仪器的名称:e
试管
试管
,f
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)用高锰酸钾制氧气,选用的发生装置是
A
A
(填字母A、B、C、D),反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)用块状固体和液体常温下制取气体时,用C装置的优点是可以将固液随时分离,能控制反应的发生与停止,对固体药品的要求是
块状固体
块状固体
.观察图C装置,气体制取处于
进行
进行
(填“进行”或“停止”)中.
(4)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反应前后二氧化锰的质量
不变
不变
(“不变”或“变大”或“变小”).该实验
不能
不能
(填“能”或“不能”)选用C装置来控制反应发生或停止.若用D装置来收集生成的氧气,气体应从
g
g
(填g或h)通入.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?盐城一模)金属是人类生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,利用金属导热性的是
BC
BC
(填字母序号).
A.铝制易拉罐   B.铜制火锅  C.铁锅    D.自行车铁架
(2)人体缺铁会造成
B
B
(填字母序号),青少年缺钙会造成
C
C
(填字母序号).
A.骨质疏松    B.贫血    C.佝偻病     D.夜盲症
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为可以省略的实验是
C
C
 (填字母序号).
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中;B.将铁粉放入稀硫酸中;C.将铁粉放入硫酸铜溶液中;D.将铜片放入稀硫酸中.
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222】,他以铜锈为原料设计并完成如图实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素.图中部分物质略去).
①无色气体A是
二氧化碳
二氧化碳
,溶液C中所含的溶质是
硫酸亚铁
硫酸亚铁
,[固体D的成分是
铁、铜
铁、铜
.:
②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时,肯定发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
;已知铜锈样品的质量分数是10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是
55.5%
55.5%
(结果精确至0.1%).

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