Question

6．向amolFe₂O₃中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（　　）

• A． 曲线甲表示氧化铁的物质的量
• B． 曲线乙表示生成水的物质的量
• C． K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
• D． K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等

Answer 1

分析 根据向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，结合图象分析解答；

解答 解：向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
A、向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；
B、向amolFe₂O₃中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，不会出现平线，故错误；
C、由Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
      1                 3
      0.5mol       1.5mol
由图象可知：amolFe₂O₃中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质的量是amol，故正确；
D、K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为0.5amol×2=amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确．
答案：B

点评 本题考查混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，侧重对学生思维能力考查．