图表是整理数据.发现其中规律的一种重要工具.周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示.试回答:(1)第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是逐渐递增逐渐递增(2)图中He.Ne.Ar 最外层电子数不一样.但都处在每周期的结尾处.从原子结构上分析其原因是最外层都已达到相对稳定结构最外层都已达到相对稳定结构．(3)原子的最外层上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示，试回答：
（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是

逐渐递增（或从1到8逐渐递增）

（2）图中He、Ne、Ar 最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是

最外层都已达到相对稳定结构

．
（3）原子的最外层上的电子数目与元素的化学性质有密切关系．钠原子在化学反应中易

失

（填“得”或“失”）去电子，它与氯元素组成的化合物的化学式为

NaCl

（4）在一个化学反应中，如果元素的化合价升高，同时就有元素化合价降低．甲、乙两同学探究元素钠单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为NаOH和H₂；乙同学猜想生成物为NаOH和O₂，你认为

乙

猜想不合理，请从化合价变化的角度解释原因是

若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低

．

分析：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势；
（2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系；
（3）由元素的原子的质子数，可知其最外层电子数，可知得失电子情况，由钠元素和氯元素的化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）利用：在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．根据化合价推测猜想．

解答：解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构；
（3）由钠元素的原子质子数为11，可知其最外层电子数为1，易失去一个电子成为阳离子，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、-1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl；
（4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H₂：K和H₂O→KOH和H₂；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；（3）失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

点评：本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，用化合价的知识解释化学反应，并学以致用．

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