Question

将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液温度降至20℃时，所得溶液的百分比浓度约是多少？（20℃时熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度为0.172克）

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据生石灰的质量求氢氧化钙的质量，根据质量守恒定律求溶液的质量，最后根据化学方程式求溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢氧化钙的质量为x
  CaO+H₂O=Ca（OH）₂
  56       74
  2.8g     x     

56

2.8g

=

74

x

  x=3.7g   因为20℃时熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度为0.172克，因此生成的氢氧化钙无法全部溶解，形成的一定是20℃时的饱和溶液．质量分数=

0.172g

100.172g

×100%≈0.17%
答：所得溶液的百分比浓度约是0.17%
故答案为：0.17%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和有关溶解度的计算，属于与课本知识相联系的知识点，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．