【题目】碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂,可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料,同时它还是良好剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)碳酸二甲酯的化学式量为________.
(2)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_____________
(3)碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为:C%=_________(写出计算过程)
(4)180g碳酸二甲酯中碳元素的质量为______g
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【题目】阅读下面科普短文。
八达岭高铁站
八达岭高铁站位于世界文化遗产长城核心景区,车站最大埋深102米,地下建筑面积3.6万平方米,是目前国内埋深最大的高铁地下车站;车站主洞数量多、洞型复杂、交叉节点密集,是目前国内最复杂的暗挖洞群车站;车站两墙单洞开挖跨度达32.7米,是目前国内单拱跨度最大的暗挖铁路隧道;旅客进出站电梯提升高度62米,扶梯梯级每块重15千克,却可以承受3吨的瞬间冲击力。八达岭长城站首次采用环形救援廊道设计,具备了紧急情况下快速无死角救援的条件。服务冬奥、八达岭景区、八达岭长城等多方面需要,埋深之所以大,特别是保护我国近代工业的象征——青龙桥车站人字形线路的需要。配置了污水处理站,采用先进的曝气生物滤池过调系统,通过絮凝沉淀、生物滤池、活性类等处理工艺,达到污水达标排放。
阅读文本,回答问题:
(1)进出候车大厅的塑料活动挡板属于______材料。
(2)超长钢轨的使用为高铁的高速运行。工业上炼铁的化学方程式是________。
(3)电梯扶梯使用了大量的不锈钢护板,体现金属的___性,电梯梯级应具备的特性是___。
(4)污水处理环节中活性炭的作用是_____。
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【题目】对测定空气中氧气含量的再认识。
(经典赏析)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图 1)。
本实验中选择使用汞的优点有:①汞在加热的条件下,只和氧气反应 ②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测定反应容器内压强的变化 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气 加到剩下的 4/5 的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞 的 1 个优点:_________ 。
(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图 2),红磷燃烧的生成物为 _____________,化学兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。
(提出问题)该方法测出的氧气含量为什么常常远低于 21%?
(进行猜想)(1)装置漏气;(2)_______________________;(3)__________________。
(实验探究 1)在老师的指导下,小明修正了以上问题,分别用过量的红磷进行了 2 次该实验,用测氧气 浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 8.21%。
(实验探究 2)小明根据铁生锈的原理(铁能与空气中的氧气反应),探究用铁能否准确测定空气中氧气 的含量,于是进行了实验(装置如图 3),通过 7 天测得的数据计算空气中氧气的含量为 19.13%。
(交流反思)与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是:_____; 缺点是反应所需时间太长。
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【题目】2019年 5月 18日电,国内首台 80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ-12)日前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术,并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题:
(1)“液氧”通常为____色液体。工业上常采用分离液态空气方法获得氧气,此方法是利用液态空气各成分的______(填“熔点”或“沸点”)不同将其分离的;
(2)写出甲烷燃烧的化学方程式_______;
(3)氧气的用途很广,请说出一例氧气的用途________;
(4)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂,发生如下反应,Na2O2中氧元素的化合价为_______,过氧化钙(CaO2) 与水发生类似反应,请写出该反应的化学方程式_______。
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念的说法不正确的是( )
A.单质与化合物属于交叉关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C.氧化反应与化合反应属于交叉关系D.分解反应与化合反应属于并列关系
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【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A.甲为NH4Cl
B.t2℃应介于30℃~50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
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【题目】(1)合理膳食有益于身体健康,六大基本营养素有糖类、油脂、____、维生素、无机盐和水。
(2)甲醛(CH2O)有剧毒且能致癌,是一种_____(填“有机物”或“无机物”)。新装修的房屋会闻到特殊气味,这主要是因为甲醛分子 _____,因此新装修的房屋最好通风一段时间后入住。
(3)我们穿的衣服有的是用纤维制成的,常见的有棉花和涤纶,区别这两种材料最简单的方法是_______。
(4)2019年10月1日的“国庆大典”嵌入环保细节,三维动态特效烟花树的焰火药剂无重金属物质、低硫,是高科技环保焰火产品。硫燃烧的化学方程式为________ ,低硫配方可减缓__的形成。
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【题目】下图为固体物质X的饱和溶液温度与其质量分数的变化曲线。
请回答下列问题:
(1)若将E点的溶液降温至30℃,所得溶液为___________(填“ 饱和” 或“ 不饱和”)溶液。
(2) 若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时,D点将向_____点移动(选填A∽E) 。
(3)若将50gA点的溶液降温至20℃,则溶液中析出X的质量为_________。
(4) 30℃时,若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%,采用的方法可以是_____ (填序号) 。
a蒸发掉m/6g水
b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2
c再溶解0.005mg的X粉末
d加入1.2mg40%的X溶液
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【题目】溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是___________(填字母)。
A 泥土 B 汽油 C 面粉 D 蔗糖
(2)如图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
①某同学按图2进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是____________(填字母)。
②向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为_________(只列出表达式)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中,甲溶液的溶质质量分数____________(选填“>”“=”或“<”)乙溶液。
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