Question

图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中．
（3）当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．

Answer 1

解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成了中性的氯化钠，其溶液呈中性，即溶液的pH值=7；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠质量的关系，当氢氧化钠的质量为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中；
（3）当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液呈碱性，由于氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，则混合溶液中呈碱性的溶质是氢氧化钠，所以当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH．
故答案为：（1）等于；
（2）氢氧化钠溶液；盐酸；
（3）NaCl；NaOH．
分析：1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，根据电荷守恒判断溶液的pH；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠质量的关系判断；
（3）当滴入溶液的体积为bg时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质．
点评：本题主要考查中和反应和反应后所得溶液中溶质的判断，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量问题，考查的知识面较广．