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15.某同学进行如图两个实验:
(l)甲实验中反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
(2)乙实验观察到的现象是镁条表面出现红色固体,溶液由蓝色变成无色
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成.他决定对白色沉淀的成分进行探究.
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸.
【提出猜想】白色沉淀为:Ⅰ.Mg(OH)2;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3
【实验方案】
实验操作实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②若白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想Ⅱ成立.
③若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想Ⅲ成立.
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存.

分析 (1)根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠解答;
(2)根据金属活动性顺序,镁可以把铜从其盐溶液中置换出来解答;
(3)根据甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成,由反应的量分析滤液的溶质成分;
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应;硫酸钡不溶于酸,碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验.
【拓展与思考】根据物质的性质及反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存解答.

解答 解:
(1)甲实验中是:碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
(2)金属活动性顺序,镁可以把铜从其盐溶液中置换出来,镁与硫酸铜反应,生成铜与硫酸镁,乙实验观察到的现象是:镁条表面出现红色固体,溶液由蓝色变成无色.
(3)
【提出猜想】甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成,说明乙中硫酸镁与甲中的氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀;
如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应,则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀,白色沉淀为:Ⅰ.Mg(OH)2
如果氢氧化钡有剩余,则白色沉淀为:Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4
如果碳酸钠有剩余,则白色沉淀为:Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应;硫酸钡不溶于酸,碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下:

实验操作实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想Ⅱ成立.
③若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想Ⅲ成立.
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量,上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
答案:
(1)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
(2)镁条表面出现红色固体;
(3)【提出猜想】Mg(OH)2
【实验方案】
实验操作实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想Ⅱ成立.
③若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想Ⅲ成立.
【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量;甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
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5.只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(  )
A.纯碱溶液B.稀盐酸C.pH试纸D.酚酞试液

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6.豆腐脑是一道著名的中式传统小吃,更受沈阳人的喜爱.各地口味不同;北方多爱咸食,而南方则偏爱甜味,亦有地区喜爱麻辣.豆腐脑是煮熟的热豆浆与凝固剂接触导致大豆蛋白溶胶发生的蛋白质聚沉,目前市场有使用硫酸钙或葡萄糖作豆浆凝固剂.请设计实验方案来区分硫酸钙和葡萄糖两种物质.
 实验方案观察现象 
 葡萄糖硫酸钙 
 ①取样品,灼烧可以燃烧不能燃烧
 ②取样品,溶解,加入氯化钡没有明显现象有白色沉淀生成 
 ③取样品,溶解,加入氢氧化钡没有明显现象有白色沉淀生成
 ④取样品,溶解,加入硝酸钡没有明显现象有白色沉淀生成

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3.有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,现做如下实验:
(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.由此判断,该粉末中一定不含有的是CuSO4(写化学式,下同)
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解,由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有 
Na2SO4、BaCl2
(3)还有的物质可能有哪几种情况(用化学式表示)CaCO3、Na2CO3、CaCO3和Na2CO3

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10.下列叙述正确的是(  )
A.由同种分子构成的物质不一定是纯净物
B.铁制金属防盗门上的锈可以阻止防盗门再生锈
C.湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,即可得纯水
D.热塑性塑料和热固性塑料可以通过加热观察外形变化来区别

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20.有些晶体按比例带有一定量的结晶水,带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水.草酸晶体(H2C2O4•xH2O)在常温下是一种无色透明晶体.草酸晶体受热时分解的化学方程式为:
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(x+1)H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验,测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据.已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物,可以吸收水蒸气和二氧化碳(图中固定装置已略去,装置气密性良好,装置A、B中的试剂足量).

Ⅰ.测量装置A、B的质量,连接装置;
Ⅱ.取质量为m的草酸晶体,加热至完全分解,将产物全部通入以上装置;Ⅲ.测量并
记录装置A增加的质量为a,装置B增加的质量为b;Ⅳ.甲乙两位同学分别利用装置A、
B所得数据计算该草酸晶体中结晶水的个数即x的数据.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放的液体是浓硫酸;装置B的作用是吸收二氧化碳;该装置还存在的不足之处没有处理尾气.
(2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价,认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大(填“偏小”或“偏大”).
(3)甲同学依据装置A测量结果计算x为$\frac{5a-m}{m-a}$(用字母表示).
(4)若甲同学将装置A、B交换位置,可以通过装置D的质量变化来准确测定草酸晶体中结晶水的个数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是(  )
选项实验目的实验方案或结论
A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;
③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
操作顺序是:②④⑤①③
C除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
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D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是Al(填“符号”).
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现,如图展示了光亮铁钉的一系列变化.

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Ⅱ.变化②中,铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应.
Ⅲ.变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
Ⅳ.如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为b>a>c(用字母表示).
(3)下列几种实验方案中,可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤(填序号).
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液,将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.通过分析,判断:
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2(填化学式)
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.皮蛋瘦肉粥是广东著名美食,皮蛋的腌制配方有多种,常用的是生石灰、纯碱、草木灰(主要成分是碳酸钾)、食盐以及铅替代物(硫酸锌)等.
(1)小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液,观察有气泡产生,证明配方溶液中含有的离子是CO32-(填离子符号);不再产生气泡后滴入Ba(NO32溶液,观察到有白色沉淀物,证明配方中含有的物质是ZnSO4(填化学式).
(2)小明查阅资料可知,用上述配方溶液浸泡制作皮蛋,不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液,影响皮蛋的质量.请你设计实验,验证配方溶液中含有氢氧化钠.
限选试剂:BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液.
实验操作预期现象结论
配方溶液中含有氢氧化钠

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