【题目】甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图所示,请回答:
(1)如果甲中含有少量丙,要提纯甲,通常采用的方法是__。
(2)t3℃时,将三种物质各x g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则x的取值范围是__。
(3)t3℃时,将30g丙放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在不改变溶剂量的情况下,将其变成不饱和溶液的方法是__。
(4)若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的___(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙E. 所含溶质质量:甲<乙
【答案】降温结晶 10<x<100 降低温度 ABE
【解析】
(1)甲物质的溶解度受温度的变化影响较大,所以如果甲中含有少量丙,要提纯甲,通常采用的方法是降温结晶;
(2)t3℃时,丙物质的溶解度是10g,乙物质的溶解度是100g,所以将三种物质各xg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,所以x的取值范围是:10<x<100;
(3)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t3℃时,将30g丙放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在不改变溶剂量的情况下,将其变成不饱和溶液的方法是降低温度;
(4)t3℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,溶解度减小,所以:
A、甲、乙都是饱和溶液,故正确;
B、t3℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量:甲<乙,降低温度不会影响溶剂的质量,故正确;
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以溶液质量:甲<乙,故错误;
D、溶质质量分数:甲<乙,故错误;
E、所含溶质质量:甲<乙,故正确。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器按照要求填空。
(1)常用于反应容器,能直接加热的仪器是_____(填编号,下同);
(2)量取一定体积的液体可以选择仪器_____,使用该仪器时正确的读数方法是_____。某同学在量8毫升水时,俯视读数,则该同学实际量得水的体积____8毫升(填“>”、“<”或“=”);
(3)①除去水中的泥沙可以选择仪器ABF和 ____组成过滤装置,过滤后的液体仍然浑浊的原因是_____(写一种);
②进行过滤操作时,下列做法错误的是 _______。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
③过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示.请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称___________________;
(2)实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,应选择的制取装置是__________(填字母序号),在反应中二氧化锰的作用是______________________________________:
(3)用AE组合制取氧气,在气体收集完毕后,接下来的操作是__________________________________;
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是________________(填字母序号)。
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【题目】下图表示某些物质间转化关系。A为不含金属元素的盐,可作化肥,X是常见金属,B、C、Y、Z为气体,且B有刺激性气味,F为棕黄色溶液。
(1)A的化学式为_________。
(2)生活中普遍存在着转化③,为防止③的发生,可采取的一种措施是____________;工业生产中常利用反应④来_______。
(3)反应①提醒我们,在农业生产中保存此化肥的方法是_______________。
(4)反应⑤的化学方程式为________________________。
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【题目】某小组欲用质量分数为7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
实验如下:取40g氢氧化钠溶液于烧杯中,然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。求;
(1)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
(2)配制100g上述稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_______?
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变
B. t2℃时,物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C. t1℃时,甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1:5
D. 升高丙溶液的温度,一定有晶体析出
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【题目】氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体,因此研究其制法极为重要。
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气,主要是利用了氧气和氮气的___________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙(大理石或石灰石)为原料,不仅是因为这种原料中含有___________(填元素或“碳酸根”),而且来源非常广泛。
(2)某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。
(确定反应原理)
I.实验室制取二氧化碳的反应原理是___________(写化学方程式)。
Ⅱ.甲同学认为:应该选择反应(足量)制取二氧化碳。乙同学不同意甲的观点,乙同学的理由是________________(任写一条)。
(确定实验装置)
I.仪器甲的名称是___________。
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体,可选用的发生装置和收集装置是_______(填字母序号)。
(进行制取实验)
用澄清的石灰水检验二氧化碳的反应原理是________(用化学方程式表示)。
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【题目】已知M、N在一定条件下,能发生反应:M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是( )
A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子的数目一定不变
B. M、N、P、Q可能含有同一种元素
C. 若P、Q是盐和水,则M、N必有一种物质是酸
D. 若16gM 和64gN能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:2
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