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    （2013?中山二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题．
    （1）10℃时，A物质的溶解度
    ＜
    ＜
    B物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）将A、B两物质的饱和溶液从20℃升到40℃，所得溶液的质量分数A
    ＜
    ＜
    B（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为
    85
    85
    g．
    （4）如果要从A溶液中获取A固体，需要采用的实验步骤为：加热浓缩、
    降温结晶（或冷却结晶）
    降温结晶（或冷却结晶）
    、过滤、干燥．
    分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，饱和溶液中溶质的质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%；②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温时饱和溶液中是否有晶体析出．
    解答：解：（1）由A和B的溶解度曲线可知，在10℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
    （2）由饱和溶液中溶质的质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%可知饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，所以A、B两物质的饱和溶液在20℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A的，升温到40℃时，溶质和溶剂都没变，只是由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数还是B的质量分数大于A物质的溶质质量分数；
    （3）由于在60℃时，A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g，50g水中最多溶解35g，所以60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为35g+50g=85g；
    （4）由于A物质的溶解度随温度变化较大，结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，所以如果要从A溶液中获取A固体，需要采用的实验步骤为：加热浓缩、降温结晶，再进行过滤．
    故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）85；（4）降温结晶（或冷却结晶）
    点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关问题，从而培养学生对固体溶解度的理解．
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