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    “绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是

    A．焚烧塑料以消除“白色污染”

    B．深埋含镉、汞的废旧电池

    C．C3H4＋2H2＋2COC5H8O2

    D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    C

    【解析】

    试题分析：焚烧塑料能消除“白色污染”但是会产生很多污染空气的气体，深埋含镉、汞的废旧电池会污染土壤和水，都不是符合绿色化学的观念，“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，所以该反应应该是化合反应，故选C.

    考点：绿色化学的知识

    练习册系列答案
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    B．铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线

    C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

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    物质（杂质）

    操作方法

    A

    Cu(Fe)

    加足量稀硫酸，充分反应后过滤

    B

    CO(O2)

    缓慢通过灼热铜网

    C

    NaCl溶液(Na2CO3)

    加盐酸至恰好不再产生气泡为止

    D

    FeSO4溶液(CuSO4)

    加入足量铁屑，充分反应后过滤

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    下列反应属于化合反应的是

    A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑

    B、CaCO3CO2↑ + CaO

    C、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

    D、S+O2SO2

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    生活中的下列现象，属于化学变化的是

    A．食物腐败变质 B．干冰制造舞台烟雾

    C．夏季柏油路面“变软” D．铁杵磨成针

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    用化学符号表示下列物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是___________；做普通干电池负极的材料是___________；体温计中的银白色液体是_____________。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年山东省初三12月月考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。

    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________

    （2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________

    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？

    【查阅资料】

    常见铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色、状态

    黑色粉末

    红棕色粉末

    黑色晶体

    能否被磁铁吸引

    否

    否

    能

    还查阅到 Fe3O4能和稀盐酸发生反应，生成金属化合物和水

    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象及结论

    若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．

    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________

    【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________

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    A．+2 B．+4 C．+6 D．-2

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