Question

【题目】某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其本质的区别.

（现象分析）

实验一：如图所示向盛有一定量氧化钙固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有水的试管中，发现A试管的管壁发热，B试管中导管口有气泡冒出.请写出反应的化学方程式_____

实验二：用氢氧化钠固体代替氧化钙重复一次上述实验，同样发现了上述两个实验现象.

（本质归纳）

相同的实验现象，可以由不同的变化引起。

（探究运用）

在探究混合物的成分时，要研究相同实验现象的本质区别.

实验三：有一包白色粉末可能合硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物.

小刚同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小红同学认为，小刚的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为_____针对上述两名同学的观点，小明同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，滴入酚酰溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是_____

（2）小燕同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是_____.

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH NaCl、NaOH、BaCl2 Ba（OH）2、Na2CO3 BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3

【解析】

[现象分析]

[现象分析]氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
[探究运用]碳酸钠与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（1）步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液呈碱性，原混合物中有氢氧化钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钠较多；则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是氯化钠、NaOH、BaCl2；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钠组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钠组成的；故填：Ba（OH）2、Na2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；
（2）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀盐酸反应，而碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；
答案：
[现象分析]CaO+H2O=Ca（OH）2；
[探究运用]Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
（1）NaCl、NaOH、BaCl2；Ba（OH）2、Na2CO3；
（2）BaSO4、Ba（OH）2、Na2CO3；