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    根据下图中所发生的化学反应现象及化学反应原理进行归纳并回答下列问题：

    （1）所反生的三个反应有许多共同特点，分别是（只答四点）

    ①                        ；②                         ；

    ③                        ；④                        

    （2）三个反应也有某些不同点，请指出图中一个反应与另两个反应的不同点：

                                                    （只写一点）

    （5分，每空1分）（答案合理均可给分）

    （1）都是化合反应；都是氧化反应；都放出大量热；反应条件都是点燃。

    （2）木炭与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物都是固体。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验．小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究．
    探究问题：红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
    查阅资料：
    ①红磷、白磷对比情况
    红磷 白磷
    状态 暗红色固体 蜡状固体 有毒
    燃烧温度 240°C 40°C
    ②镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
    探究过程：如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性．
    （1）红磷、白磷探究实验
    小明认为选用红磷进行实验，其原因是
     
    ．
    实验步骤 实验现象 结论和化学方程式
    如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验
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    		 空气中氧气约占
     


    化学方程式
     
    （2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是
     
    ．
    （3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5．根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果．镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式
     
    ．
    探究结论：几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
    【实验一】制取氮化铝样品
    【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
    【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组，分别设计了实验．精英家教网
    甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
    请回答：
    （1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的
     
    将不能除去；
    （2）写出D中反应的化学方程式
     
    ；
    乙组：利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气，再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
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    请回答：如果ⅰ中玻璃管内固体变成红色，ⅱ明显增重，请写出ⅰ中发生反应的化学方程式
     
    ；
    【实验反思】
    （1）请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处：
     
    ；
    （2）请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法：
     
    ；
    【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
    【查阅资料】
    （1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　
    （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （3）氨气易溶于水且易与酸反应．
    【实验设计1】甲组：用图Ⅰ装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数．
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    【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差，请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因：
    【实验设计2】乙组：实验步骤如下：
    ①按下图Ⅱ组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
    ②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
    ③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
    ④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
    ⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g稀硫酸
     精英家教网
    【实验讨论】
    （1）步骤①加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）装有碱石灰的干燥管作用是
     
    ；装置中使用漏斗的目的是
     
    ．
    （3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）步骤④的目的是
     
    ．
    【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：


    （1）写出标号①的仪器名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）在用A装置制取氧气时，试管口应
    略向下倾斜
    略向下倾斜
    ，其作用是
    防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
    防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
    ，用排水收集氧气完毕后，实验结束时的应先
    把导管移出水面
    把导管移出水面
    ，然后
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ，（选填“①把导管移出水面”或“②熄灭酒精灯”），以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．该装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取氢气，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号，下同），收集装置是
    C或E
    C或E
    ，写出该反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是
    将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否熄灭
    将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否熄灭
    ．
    （5）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是
    B
    B
    （填序号），收集装置是
    C
    C
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵州）根据下图所示二化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．

    （1）C装置中发生反应的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5

    （2）通过B装置进行实验的现象，证明该集气瓶中的气体是
    氧气
    氧气
    ．
    （3）A装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到
    软塑料变瘪的
    软塑料变瘪的
    现象．利用二氧化碳的这一性质，可以用
    B
    B
    ．（填字母）．
    A灭火      B．生产饮料    C．光合作用      D．气体肥料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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