分析 (1)根据氯化亚钴晶体在加热的条件下生成氯化亚钴和水进行分析;
根据金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质,CoSO4溶液是粉红色的;
(2)根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答;
根据甲、乙、丙三个水槽中盛放的液体进行分析判断;
根据金属活动性顺序进行分析解答.
解答 解:(1)氯化亚钴晶体在加热的条件下生成氯化亚钴和水,化学方程式为:CoCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H2O;
金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质,CoSO4溶液是粉红色的,将金属钴投入稀硫酸中,钴与硫酸反应生成硫酸亚钴和氢气,化学方程式为:Co+H2SO4═CoSO4+H2↑,会观察到有气泡产生,溶液由无色变为粉红色;
(2)①铁在与水和氧气并存时易生锈;
②铁的金属活动性比金的活动性强;
③验证金属的活动性顺序,可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法,采用铁钉,则取用铜的盐溶液,可以是硫酸铜溶液.
故答案为:(1)CoCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H2O,固体溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为粉红色;
(2)①氧气、水;
②强;
③CuSO4.
点评 本题难度不大,掌握金属的化学性质、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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