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    在配制溶质质量分数一定的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    分析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算-称量-溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．
    解答：解：A、天平，用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；
    B、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故B需要；
    C、酒精灯，用于加热的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行加热；故C不需要；
    D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故D需要；
    故选C．
    点评：配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算-称量-溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算-量取-溶解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    3、小然同学学完溶液的知识后，在实验室里配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液．请你仔细观察他的试验．你发现他的试验中的错误有（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
    请分析有关问题：
    ①计算：碳酸钠的质量为
    20
    20
    g，水为
    80
    80
    g．
    ②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是
    100mL
    100mL
    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
    100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
    加快溶解
    加快溶解
    ．
    ④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
    第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
    第二步：
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
    ．
    第三步：
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
    ．
    第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：
    计算→称量→溶解→装瓶
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl
    5
    5
    g，水
    95
    95
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
    AC
    AC

    A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
    B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
    D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?门头沟区一模）某兴趣小组做了如下实验．
    【实验一】提纯NaCl

    请根据实验回答下列问题：
    （1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）
    CBA
    CBA
    ．

    （2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）
    BCD
    BCD
    ．
    A．过滤时滤纸有破损           
    B．蒸发时有固体溅出
    C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
    D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
    （3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）
    DFG
    DFG
    ．
    A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯
    【实验二】溶解和结晶KNO3
    请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

    实验操作 实验结果
    取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，20℃ 全部溶解，得溶液①
    再加Xg KNO3，搅拌，20℃ 恰好饱和，得溶液②
    再加25g KNO3，搅拌，20℃ 得溶液③
    加热 全部溶解，得溶液④
    冷却至20℃ 晶体析出，得溶液⑤
    （4）溶液③的质量为
    131.6g
    131.6g
    ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）
    ①
    ①
    ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）
    ②③
    ②③
    ．
    （5）析出晶体的质量为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．25g              B．X+25g            C．X+100g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
    步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
    步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
    器玻璃棒、烧杯
    器玻璃棒、烧杯
    （写出两种）．
    （2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．（用化学式表示）

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