Question

14．闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　　）

• A． 1：9
• B． 1：8
• C． 1：4
• D． 1：2

Answer 1

分析 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式，由质量守恒定律，计算出生成水的质量，进而计算出参加反应的氢气和氧气的质量，进行分析解答即可．

解答 解：将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则生成水的质量为20g-2g=18g．
设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4   32      36
x   y       18g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18g}$      x=2g
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18g}$      y=16g
由题意，剩余氢气2g，则反应前混合气体中含氢气2g+2g=4g，原混合气体中氢气和氧气的质量比为4g：16g=1：4．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，利用化学反应判断恰好完全反应的量是正确解题的关键．