【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)实验室用A装置制备二氧化碳,常用药品的名称为_____。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气选择的发生装置为_____,化学方程式为_____。
(3)加热高锰酸钾制取氧气(用装置E收集),下列实验操作正确的是_____(填字母)。
a先将固体装入试管,放好棉花,再检查装置的气密性
b加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
c加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
d待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
e待收集氧气完毕后,先将导管移出水面,再将酒精灯熄灭
(4)为测定一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的体积,应选择的收集装置为甲、乙、丙装置中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)
【答案】大理石或石灰石和稀盐酸 B 2KClO32KCl+3O2↑ bde 丙
【解析】
(1)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;故答案为:大理石或石灰石和稀盐酸;
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,因此需要加热;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;故答案为:B;2KClO32KCl+3O2↑;
(3)加热高锰酸钾制取氧气(用装置E收集),实验操作正确的是:b.加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中;d.待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上;e.待收集氧气完毕后,先将导管移出水面,再将酒精灯熄灭;故答案为:bde;
(4)为测定一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的体积,应选择的收集装置为甲、乙、丙装置中的丙,因为氧气的密度比水小;故答案为:丙。
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【题目】下列初中化学实验数据中,其中数据合理的是( )
A.用试纸测得正常雨水的为5.6B.用托盘天平称取5.6g食盐
C.用量筒量取稀盐酸D.用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃
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【题目】某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
(查阅资料)该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳,该反应的化学方程式 为_____。
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈_____性。
(3)探究白色粉末成分:
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
(设计并进行实验)
实验一:完成下表:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 甲同学的猜想不正确 |
实验二:室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸,并测量生成二氧化碳的体积(装置如图),记录如下表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 0.8 | V1 |
② | 碳酸钠 | 0.8 | V2 |
③ | 白色粉末 | a | V1 |
(4)实验装置中植物油的作用是_____;表中a=_____;V1_____V2(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(分析并得出结论)
(5)分析上表中数据得出结论:白色粉末的成分是_____,依据是_____。
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【题目】水是生命之源
(1)图B所示是净化水的简易装置,其中能起到吸附作用的是_____,小卵石和砂子起到作用_____。
(2)用如图A装置进行电解水的实验,a、b两管中都收集到气体,质量比为_____,b中的气体是_____,打开活塞,点燃b中气体,产生的现象是_____。写出电解水反应的化学方程式_____。
(3)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答:
①t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是_____;
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____。
③在t2℃时,将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A a和c都是饱和溶液 B 所含溶剂质量a<c C 溶液的质量a>c D 溶质的质量分数a>c
(4)将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,则参加反应的铁的质量为_____克。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.等质量的镁与氧化镁混合,其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2
B.铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量可能为0.2g
C.将100mL 50%的某溶液与100mL水混合,所得溶液的溶质质量分数一定为25%
D.现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应,则混合物中氧元素的质量分数为24%
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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实 验 装 置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氢气 |
解释 | 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 | 量筒中的水: 通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水: 冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水: 水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满 |
A.A没有体现水的主要作用B.B没有体现水的主要作用
C.C没有体现水的主要作用D.D没有体现水的主要作用
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【题目】家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁,可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量,他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应),并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中(不考虑盐酸的挥发性),NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示,
试根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的一项明显现象是 。
(2)从图中可知,NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为_______g。
(3)在水垢中加入稀盐酸时,所发生的中和反应的化学方程式为 。
(4)计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出相应的计算过程,结果精确到0.1%)。
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【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:
(探究实验一)酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是_____,同时测定反应后溶液的pH=2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
(探究实验二)酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究:
(分析)丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质是_____。
(解释)丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是_____。
(验证)丙同学利用上述实验后的废液继续实验,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液逐滴加入,能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(拓展)实验探究一、二中,均涉及的反应的化学方程式是_____。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中,除上述现象外,大烧杯中还可能观察到的现象是_____。
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【题目】空气是一种重要的资源.
(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是_____.
(2)同温同压下,气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计,图1中可表示空气微观模型的是_____(填序号).
(3)利用空气可以制取促进农作物生长的肥料.其生产流程如图2:
①甲物质是_____.
②上述Ⅰ~Ⅳ的化学反应中属于化合反应的有_____个,反应Ⅲ的化学方程式为_____,其中化合价升高是_____元素.
③最终制得的NH4NO3属于_____肥.
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