Question

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　    乙　　　　 丙

取用金属混合物的质量(g)　　　　   10　　　　    10　　　　 20

取用稀硫酸的质量(g)　　　　　　   100　　　　   120　　    100

反应后过滤得到干燥固体的质量(g)   2　　　　　　 2　　　　  12

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁的质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明100g稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全。 (1)铁的质量：10g－2g＝8g 金属混合物中铁的质量分数： ×100％＝80％ (2)设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为．y。 Fe＋HSO══FeSO＋H↑ 56   98         152 8g   x           y x＝14g   y=21．7g (3)稀硫酸中溶质的质量分数： 答：金属混合物中铁的质量分数为80％；甲制得21．7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14％。

提示：