[题目]向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤.所得固体的质量等于加入锌粉的质量.请分析所得固体的成分: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分：_________________。

【答案】一定含有银和铜，可能含有锌

【解析】

向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应产生硝酸锌和银：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag,由化方程式可知，每65份锌可以置换出216份的银，该反应消耗锌的质量小，析出银的质量大；然后锌与硝酸铜溶液发生置换反应产生硝酸锌和铜：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu，由化学方程式可知：每65份锌置换出64份铜，该反应消耗锌的质量大，析出铜的质量小，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明锌将银全部置换，且与硝酸铜发生置换反应；所得固体中一定含有银和铜，可能含有锌.

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接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。

（猜想与假设）

猜想一：碳酸钠、氢氧化钠；猜想二：碳酸钠。

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