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8.取两份相同溶质质量分数的稀盐酸各10g,分别加入等质量的铁和锌,相同条件下充分反应,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示,则下列说法不正确的是(  )
A.表示锌和稀硫酸反应情况的是曲线a
B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C.加入铁的质量至少有0.56g
D.加入锌的质量可能是1.3g

分析 根据题意可知,铁和锌都能与盐酸反应生成氢气,由图中信息可知,充分反应后,生成的氢气质量相等是0.02g,根据反应的化学方程式、氢气的质量可求出稀盐酸中溶质的质量,参加反应的锌、铁的质量,据此分析判断即可.

解答 解:设参加反应的锌质量为x,盐酸中溶质的质量为y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65     73              2
x       y           0.02g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.02g}$
x=0.65g,y=0.73g,
设参加反应的铁的质量为z,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56                      2
 z                    0.02g
$\frac{56}{2}=\frac{z}{0.02g}$,
解得:z=0.56g,
A、锌比铁活泼,与稀盐酸反应时,锌和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应的速率快,反应需要的时间短,由图象可知,曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况,该选项说法正确;
B、稀盐酸的溶质质量分数为:$\frac{0.73g}{10g}×100%$=7.3%,该选项说法正确;
C、由计算可知,产生0.02g氢气时至少需要0.65g的锌,而加入的是等质量的铁和锌,因此加入铁的质量至少有0.65g,该选项说法不正确;
D、由上述计算可知,产生0.02g的氢气,加入锌的质量至少是0.65g,因此可能是1.3g,该选项说法正确.
故选:C.

点评 当生成0.02g氢气时,反应的铁的质量是0.56g,锌的质量是0.65g,当铁质量大于0.56g、锌质量大于0.65g时,仍然生成0.02g氢气的条件是稀盐酸不足,铁和锌过量,要注意理解.

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