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    图中各装置能完成相应实验的是（　　）
    分析：根据反应物的状态和反应条件来选择合适的发生装置，根据气体的密度和水溶性来选择收集装置，根据气体的性质来选择合适的干燥和吸收装置，据此进行分析判断．
    解答：解：A、实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体，不能通过装置①完成实验，故选项错误．
    B、装置②是收集气体的装置，如果气体的密度比空气的密度大，应该从b进入；O2或CO2气体的密度比空气的大，可以通过b管进入，故选项正确．
    C、装置③的长颈漏斗的末端没有伸入到液面以下，不能装置③制取氧气、氢气等气体，故选项错误．
    D、二氧化碳能与碱石灰发生反应，则不能够用该装置来干燥二氧化碳气体，故选项错误．
    故选B．
    点评：本题难度不大，熟练掌握气体的发生装置、收集装置和干燥装置的选择方法是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
     
    ．
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    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．精英家教网精英家教网

    （4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
    用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
    中，若观察到
     
    ，
    则表明该装置的气密性良好．
    ②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到
     
    ，
    停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
     
    ．
    反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
    ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
     
    ．
    ④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图．
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    ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    图中各装置能完成相应实验的是


    1. A.
      装置①：实验室制二氧化碳
    2. B.
      装置②：由b进气收集O2或CO2气体
    3. C.
      装置③：制取氧气、氢气等气体
    4. D.
      装置④：干燥、收集CO2气体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中各装置能完成相应实验的是（　　）

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    A．装置①：实验室制二氧化碳
    B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
    C．装置③：制取氧气、氢气等气体
    D．装置④：干燥、收集CO2气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    (2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

     (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D

    四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填       字母)                   。

    (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                   。

    (3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

    (4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

        3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

    用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。


    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯

    中，若观察到                                     ，

    则表明该装置的气密性良好。

    ②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管

    内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到              ，

    停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

                                                    。

    反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

    ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是                  

    ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图。

    ⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

      (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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