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    【题目】某小孩经常贫血，该小孩可能缺少的元素是（ ）

    A. Fe B. Ca C. Zn D. F

    【答案】A

    【解析】

    A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺乏钙元素，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故D错误。故选A。

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    B. 钠原子和钠离子化学性质不同——最外层电子数不同

    C. 水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同

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    （1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

    （2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；
    次要过程为：Fe FeCO3。
    铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

    【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
    温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。
    ①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、
    纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放（选填序号）。
    A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
    ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
    为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=g，x=。
    （3）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。

    （4）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3 ， 杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。

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