Question

13．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；
①甲是氯化钡溶液．
②滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
故填：引流．
（2）①甲应该是氯化钡溶液，用来检验溶液中是否含有硫酸钠并且能够除去硫酸钠．
故填：氯化钡．
②加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入氯化钡溶液无明显现象，说明溶液中不含有硫酸钠，加入碳酸钠溶液时产生白色沉淀，白色沉淀中一定含有碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，即溶液中可能含有氯化钙，因此滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
故填：氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸时，滤渣可能只有碳酸钡，也可能是碳酸钡和碳酸钙，碳酸钡和碳酸钙都能够和稀盐酸反应，因此沉淀全部溶解．
故填：全部溶解．
④向滤液D中加入足量丙溶液即稀盐酸时，发生的化学反应且属于中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．