Question

【题目】工业上，煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）

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Answer 1

【答案】解：设需要CaCO3的质量为X

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

石灰石的质量=100t÷80%=125t

答：需要石灰石125t

【解析】利用化学方程式，根据氧化钙与碳酸钙反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。在将纯净的碳酸钙的质量转化为含碳酸钙80%的石灰石的质量。

设需要CaCO3的质量为x；

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

含碳酸钙80%的石灰石的质量=100t÷80%=125t

答：需要含碳酸钙80%的石灰石质量为125t。