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    （2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
    求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
    ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

    解：①生成沉淀的质量为x
    Ba（OH）2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
    171       98   233
    171×1%       y    x
    171:233=171×1%:x
    解得：x=2.33g
    ②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
    设废水样品中所含硫酸质量为y
    171:98=171×1%:y
    解得：y=0.98g
    所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%
    答：略

    解析

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    答以下有关问题：

     

     

     

     

     

     

     

    ①CO气体能使人中毒，其原因是                                  

    ②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是                                  

    ③实验中图A处玻璃管中发生的现象是                                       ，

    其化学反应方程式为                                       

    ④实验中图B处发生的现象是                               

    其化学反应方程式为                                       

    ⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法                                    

     

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    （2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
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    （2011年四川南充，14题）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
    ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈                              ，该反应的基本类型是            ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜                              ，该反应的基本类型是            

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    ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈                               ，该反应的基本类型是             ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜                               ，该反应的基本类型是             

     

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